1、选择题  用98%的浓H2SO4(密度为1.84?g/mL)配制1?mol/L的稀H2SO4?100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是?
[? ]
A．②⑥③⑦⑤?
B．④③⑤⑦⑥?
C．①③⑦⑤⑥?
D．②⑤⑦⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
（1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？______
（2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？______．

参考答案：（1）100mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸钠固体的质量为：m（Na2CO3）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）根据碳原子守恒，加入稀盐酸后生成的二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，即n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，
生成的标况下的二氧化碳的体积为：V（CO2）=22.4L/mol×0.05mol= 1.12L，
故答案为：1.12L．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室用固体烧碱配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于______（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）______
A．药匙?B．胶头滴管?C．玻璃棒?D．漏斗?E．烧杯?F．托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______（填写字母）
A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A．转移?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀
其正确的操作顺序应是______（填写字母）

参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.10mol?L-1×40g/mol=2.0g，氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，并在烧杯中溶解，需放在烧杯中称量，
故答案为：2.0；烧杯；
（2）溶液配制中不需要用漏斗，故答案为：D；
（3）配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液，所以还需要500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
（4）溶解时需用玻璃棒，搅拌加速溶解．移液需用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（5）A、最后需要定容，转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对溶液浓度无影响．故A错误；
B、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故B正确；
C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故C错误；
故答案为：B；
（6）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：B→E→A→C→A→D→F．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和说法中正确的是（　　）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，立即转移至500ml容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单