1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O
B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) Mn2++2Cl－＋Cl2↑+2H2O
C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+SO42- + 2H+

参考答案：A

本题解析：A选项正确。B选项浓盐酸与二氧化锰共热反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误。C选项，FeS为难溶物，电离方程式不能拆分，错误。D选项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫离子方程式应为SO2+2ClO- ="=" SO42-+Cl2

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S2-+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑
C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．亚硫酸钠的水SO32-+H2O=HSO3-+2OH-

参考答案：A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B、硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液会发生复分解反应，不是发生双水解反应，应为：S2-+Cu2+=CuS↓，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液会全部反应，碳酸氢根离子和钡离子按照2：1进行反应，即Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D、弱离子的水解是可逆的过程，且是分步进行，亚硫酸钠的水SO32-+H2O?HSO3-+OH-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝H+ + Cl－ +HClO
D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

参考答案：C

本题解析：A错，水垢的主要成分为碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子的形式；B错，该方程式为电解氯化钠溶液；C正确，氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸；D错，未配平；

本题难度：一般

4、简答题  （1）0.5molO3中含有的分子数是______个，原子数是______个，质子数是______个．
（2）将4gNaOH溶于______克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．
（3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
Cu（OH）2+______=Cu2++______
（4）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①水银?②烧碱?③干冰?④氯化钠晶体?⑤盐酸溶液?⑥蔗糖
（5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．

参考答案：（1）0.5molO3中含有的分子数为0.5mol×NA=0.5NA，原子数为0.5mol×3×NA=1.5NA，
质子数为0.5mol×8×3×NA=12NA，
故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；
（2）NaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则
1001=x0.1mol，解得x=10mol，
则水的质量为10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（3）氢氧化铜能溶于酸，如Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：2H+；2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（4）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，即能导电的是①⑤；②烧碱、④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物，则②④是电解质；③干冰在熔融状态下不导电，在溶液中能导电是由于与水反应生成碳酸，但本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物，则③⑥属于非电解质，故答案为：①⑤；②④；③⑥；
（5）氨气的物质的量为1.7g17g/mol=0.1mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，则其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设硫化氢的体积为y，根据氢原子数目相同，则0.1mol×3=y22.4L/mol×2，解得y=3.36L，
故答案为：2.24；3.36．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：?。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：?。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：?，可循环利用的物质为：?（填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：?（填“能”或“不能”）；原因为：?。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是?（填化学式）。

参考答案：（1）FeTiO3+2H+ Fe2++TiO2+H2O?（3分）
（2）TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO?（3分）
（3）Mg2+ + 2e- =" Mg" （3分）? Cl2和Mg?（2分）
（4）能；（1分）钠的还原性比镁强（1分）
（5）HCl（2分）（填写H2SO4、HNO3均可）

本题解析：由已知条件可知，金属Ti是难溶于稀硫酸和稀盐酸的物质，而杂质MgCl2和Mg都是易溶于酸的，所以要除去杂质，可以加入稀盐酸或稀硫酸等试剂。
（1）根据流程图示，钛铁矿中加入盐酸酸浸后，得到了滤液氯化亚铁和滤渣TiO2，所以根据反应物和产物可以写出反应的离子方程式为：FeTiO3+2H+ Fe2++TiO2+H2O。
（2）熔融氧化过程中参与反应的物质已知的有TiO2和C，从产物来看C作了还原剂被氧化成了CO，但是TiO2生成TiCl4，Ti的化合价没有发生变化，且多出了Cl离子，所以由此可以猜测还有一种氧化剂参与了反应，而氧化剂就是氯气，所以根据所推反应物和生成物，该反应的化学方程式为：TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO。
（3）电解氯化镁可以制备金属镁，所以阴极发生的反应式为Mg2+ + 2e- = Mg，而阳极发生氧化反应生成氯气，电解产生的金属镁、氯气可以分别在热还原步骤和熔融氧化步骤中加以循环利用。
（4）热还原是在高温的条件下用活泼金属还原制备较不活泼金属的过程，金属钠比金属镁更加活泼，所以也可以用金属钠代替金属镁做还原剂。

本题难度：困难