1、选择题  下列说法正确的组合是
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
A.(1)(2)
B.(3)(5)
C.(2)(6)
D.(2)(4)

参考答案：D

本题解析：试题分析：（1）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是放热还是吸热并无直接关系，错误；(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化，正确；(3)伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如水的气化吸收热量，但为物理变化，错误；(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行，正确；反应热是化学变化吸收或放出的热量，(5)Na转化为Na＋(6)水蒸气变为液态水均为物理变化，错误。综上所述选D。
考点：考查化学反应存在能量变化的原因及放热反应和吸热反应的概念。

本题难度：简单

2、选择题  下列气体一经混合即能反应的是
A.H2和O2
B.H2和Cl2
C.H2和S
D.H2和F2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳
B.1 g碳和2 mol碳
C.淀粉和纤维素
D.3 mol 乙炔（C2H2）和1 mol 苯（C6H6）

参考答案：B

本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B正确，不同物质的燃烧热是不同的，答案选B。

本题难度：简单

4、填空题  (6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：                   。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：               。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓)  CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

参考答案：（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑   （2） MgCl2Mg+Cl2↑
（3）
 

本题解析：（1）电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氧气，其化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解熔融氯化镁产生镁和氯气，其化学反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）反应中碳从0价变为+4价，失去1×4e-，硝酸中N元素从+5价变为+4价，得到4×1e-，用双线桥表示如下：

考点：考查电解反应方程式和氧化还原反应的双线桥表示法。

本题难度：一般

5、填空题  氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。

参考答案：（1）—1(共1分)
（2）H2O   3.01×1023或0.5NA（共3分；第一空1分，第二空2分）
（3）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑(共2分)

本题解析：（1）化合物中钠元素为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素为—1价；（2）氢元素既由—1价升为0价，又由+1价降为0价，既被氧化又被还原，则 NaH是还原剂，H2O是氧化剂；由m/M可知，n(NaH)=0.5mol；由化合价升降总数为1可知，NaH～e—，则该反应转移0.5mol电子，由n?NA可知，N(e—)=3.01×1023或0.5NA；（3）钛元素由+4价降低到0价，由此推测氢元素由—1价升高为0价或+1价，由化合价升价总数相等、原子守恒可知，2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑。
考点：考查元素化合价、氧化剂、物质的量、转移电子数、氧化还原反应方程式等相关知识。

本题难度：一般