1、选择题  下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H + H = H—H
B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应
A：原子间形成新共价键，要放出能量
B：拆旧键，需要吸收能量，符合题意
C：金属置换酸中的氢气的反应为放热反应
D：酸碱中和反应为放热反应

本题难度：一般

2、选择题  反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（?）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

参考答案：D

本题解析：A、1molA(g)与1molB(g)充分反应后生成1mol?C(g)与1molD(g)，能量变化为ΔE，错误；B、加入催化剂后，反应加快，E1、E2减小，ΔE不变，错误；C、由题给图像知，反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；D、由题给图像知，该反应为吸热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，正确。

本题难度：一般

3、选择题  分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2C====2A+B；ΔH＞0
B．2A+B====2C；ΔH＞0
C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0
D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

参考答案：D

本题解析：根据题给图像知，2A（g）+B（g）的能量大于2C（g）的能量，若C为反应物，则反应2A（g）+B（g）═2C（g）释放能量，△H＜0；如果C为反应物，则反应2C（g）═2A（g）+B（g）吸收能量，△H＞0，选D。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：?；乙：?。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：?；乙电极：?；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲?；乙?。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：?。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在?mol·L-1。

参考答案：（16分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

参考答案：C

本题解析：A、放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故错；
B、放热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，故错；
D、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学反应的限度，即不能使化学平衡移动，故错；
故选C。
点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系、化学反应速率和限度的知识．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键。

本题难度：一般