1、选择题  右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵
B．生石灰
C．氯化镁
D．石灰石

参考答案：B

本题解析：水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升，这说明和水的混合过程是放热的。则选项B正确，A中是吸热的，C中热量不明显，D中不溶于水，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活实际，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。该题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住常见的热量变化即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于能量转换的认识中不正确的是?
A．白炽灯工作时电能全部转变成光能
B．煤燃烧时化学能主要转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

参考答案：A

本题解析：白炽灯工作时电能不可能全部转变成光能，因为钨丝还发热，部分转化为热能，A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)
A．H2与F2反应的热化学方程式为：
　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

参考答案：D

本题解析：焓变ΔH的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是
2 mol HF气体分解成1 mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。

本题难度：一般

4、简答题  Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭______，（2）给手机的电池充电______，
（3）用蓄电池点亮灯泡______，（4）电解水得到O2和H2______．
Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

参考答案：I．（1）烧煤煮饭是煤燃烧发生化学反应放出能量，即化学能转化为热能．
（2）给手机充电是把对手机电池中物质进行电解，使电池的物质在阴极和阳极发生化学反应，即电能转化为化学能．
（3）蓄电池给灯泡供电，是蓄电池中 的物质在正极和负极上得失电子产生电流，使灯泡发亮，即化学能转化为电能．
（4）电解水得到O2和H2，是氢离子和氢氧根离子分别在阴极得电子和在阳极失电子，发生了化学反应，即电能转化为化学能．
故答案为：化学能变热能；电能变化学能；化学能变电能；电能变化学能；
II．（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min时间段内产生的氢气体积分别为：30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，则2～3min时间内反应速率最大，其原因是，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，放出的热量使溶液温度升高，而升高温度会加快反应速率，即由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．故答案为：2～3?min；由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
②根据①的计算可以看出，4～5?min时间段内放出的气体体积最少，反应速率最小，其原因是，随反应的进行，尽管溶液温度较高，但硫酸的难度会逐渐减小，而减小浓度，会使反应速率减小，即硫酸浓度降低，导致反应速率减慢．故答案为：4～5?min；硫酸浓度降低，导致反应速率减慢；
（2）为了减慢反应速率，可以降低反应温度、减低反应物的浓度，加入蒸馏水可以扩大硫酸溶液的体积而降低其浓度，加入NaCl溶液时，NaCl不参与反应，但会稀释硫酸，降低硫酸的浓度．因此能降低反应速率的有AC；当加入少量CuCl2晶体时，CuCl2会与锌反应置换出铜，锌、铜与硫酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率，即反应速率加快的原因是：Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应．故答案为：AC；Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是? (　?　)

A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以这是一个吸热反应。反应是放热还是吸热与反应条件无关，所以A正确，BC不正确。升高温度，反应速率一定增大，不论是正反应速率还是逆反应速率，D不正确。答案选A。

本题难度：一般