1、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示

2、填空题  （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
（3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+＝Ca2+CO2↑+H2O
C.澄清石灰水和盐酸反应：H++OH-＝H2O
D.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)]4-、CO32-
C.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.由水电离的c(H+)＝10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

5、填空题  A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A__________B__________C__________D__________