1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32-
B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．NaHCO3溶液与稀HCl反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：A项中的题型“满足少量”即少量的物质前化学计量数为1，确定方程式为
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,所以A错误；B项没有配平；C项钠先与水反应，产生的NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，错误；D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．盐酸与碳酸钡反应?CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液?Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉?Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应?2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

参考答案：A、碳酸钡是难溶性盐，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、Ba2+和SO42生成硫酸钡沉淀、OH-+和Cu2+形成沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

参考答案：A．把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HF+OH-=H2O+F-，故C错误；
D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

参考答案：（1）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O?；?Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O?（4分，每个2分）
（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4分，每个2分）
（3）CO2； Al（OH）3 +OH—=AlO2—+2H2O?（4分，每个2分）
（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH） 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH） 3?（2分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O（s）Al3+（aq） +3Cl—（aq） +6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl—）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。?（2分）

本题解析：（1）根据煤矸石经预处理后含成分可知，能与HCl主要反应的为Al2O3、Fe2O3，其反应的离子
方程式为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ；
（2）影响酸浸因素有盐酸的浓度、反应温度、表面积（煤矸石颗粒大小）、是否充分搅拌、反应时间等；
（3）酸浸后的溶液呈酸性，一方面是剩
余的HCl，另一方面是Al3++3H2OAl（OH）3+3H+、Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的水解呈酸性，加入CaCO3后与其H+反应生成CO2；因Al（OH）3是两性氢氧化物，既能溶液酸，又能溶于强碱，向沉淀中
加如碱时，反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH—=AlO2—+2H2O；
（4）根据Fe3+、Al3+沉淀的pH可知，使Fe3+沉淀时，Al3+离子不能沉淀，故应将pH调至到3.2，为了获得产品Al（OH） 3，则需要Al3+离子完全沉淀，故将pH调至到5.4，在第二步调节pH之前，应用过滤的方法将Fe（OH） 3除去；（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡，通入HCl气体溶于水电离出Cl—，使溶液中c（Cl—）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。

本题难度：困难

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般