1、选择题  下列叙述正确的是?
[? ]
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（? )
A．Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：H＋＋OH－=H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

参考答案：D

本题解析：A项错误，Ca(OH)2不可拆。B项不符合客观事实，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3－有剩余。C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀应为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O，C项错误。D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 Cl2过量，正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是(? )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

参考答案：D

本题解析：加入KI溶液后，AB段，Fe3+的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5="0.1" mol。继续加入KI溶液，Fe3+的物质的量减少，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应的n(Fe3+)="0.75" mol，所以生成0.75 mol Fe3+消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5="0.15" mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变

本题难度：一般

4、选择题  在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是
[? ]
A.?Cu2+＋3I－===CuI↓＋I2?
B.?Cu2+＋2I－===Cu+＋I2
C.?2Cu2+＋2I－===2Cu+＋I2?
D.?2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应OH-+H+=H2O
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓

参考答案：A．Cl2与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应的离子反应为Mg（OH）2+H+=H2O+Mg2+，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C错误；
D．石灰水中加入碳酸钠溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般