参考答案：D

本题解析：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故D项正确。
考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的计算与仪器。

本题难度：一般

3、计算题  （12分）
（1）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3中约含有     个分子、含有    个质子。
（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为           。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为            。
（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________________。

参考答案：（1）3.01×1023（2分） 3.01×1024（2分）
（2）2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0．1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2-）>c（H2B）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A．Na2CO3溶液中,物料守恒应为：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．正确，0．1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液，说明HB-难电离，且电离大于水解。
C．正确，由电荷守恒可知：C（Na+）＋c（NH4+）= 2c（SO42-）, c（Na+）> c（NH4+）
D．?反应后溶液等效于HA、NaA等物质的量混合，电荷守恒：c（OH一）+c（A一）=c（H+）+c（Na＋ ）物料守恒：2c（Na＋ ）=c（A一）+c（HA）两式消去钠离子得：2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）

本题难度：简单