1、选择题  下列元素的电负性最大的是　　

? [? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)由上述变化规律可推断，短周期主族元素中，电负性最大的元素是____________，电负性最小的元素是__________，由这两种元素构成的化合物属于___________（用“离子”或“共价”填空）化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：__________________

参考答案：(1)元素的电负性随着原子序数的递增呈周期性的变化（或同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大）
(2)F；Na；离子；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）
A．K、Na、Al
B．O、S、H
C．As、P、H
D．O、S、Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  CH4、NH3、H2O和HF中，共价键的极性由强到弱的顺序是
[? ]
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  [化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为______，请解释金属铜能导电的原因______．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列______．
a．水?b．四氯化碳?c．苯?d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．

参考答案：（1）①铜是29号元素，该原子核外有29个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，但轨道处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以铜的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；
铜是金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电，
故答案为：[Ar]3d104s1；铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电；
②Ni（CO）4采取SP3杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和四氯化碳是非极性分子，所以Ni（CO）4易溶于苯和四氯化碳，故答案为：bc；
③[Cu（NH3）4]SO4中[Cu（NH3）4]2+和 SO4 2-之间存在离子键，Cu和NH3之间存在配位键，N、H原子间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中除存在普通共价键外，还有离子键、配位键．
故答案为：离子键、配位键；
（2）①当形成化学键的两原子相应元素的X差值小于1.7时，一般为共价键，铁的电负性为1.8，所以非金属的电负性小于3.5，且形成的化合物为常见化合物，所以为FeCl3或FeS．
故答案为：FeCl3或FeS；
②氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原子均达到8电子稳定结构，所以结构式为



．
故答案为：



；
③根据题意知，分子中含有双键，原子和原子间能形成双键的有CO2或CS2；空间构型为直线型．
故答案为：CO2或CS2；直线型．

本题解析：

本题难度：一般