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1、选择题 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
?
| A
| B
| C
| D
|
强电解质
| Fe
| NaCl
| CaCO3
| HNO3
|
弱电解质
| CH3COOH
| NH3
| H3PO4
| Fe(OH)3
|
非电解质
| C12H22O11(蔗糖)
| BaSO4
| C2H5OH
| H2O
|
?
2、填空题 （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
酸
| c(一元酸) /mol·L–1
| c(NaOH) /mol·L–1
| 混合溶液的pH
|
HX
| 0.1
| 0.1
| pH = x
|
HY
| 0.1
| 0.1
| pH = 7
|
HZ
| 0.1
| 0.1
| pH = 9
|
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是?，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为?，所得溶液中pH大于7的原因是?（用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=?mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是?。
A．一定=7? B.可能<7? C. 一定≧7? D.一定>7
3、填空题 现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：
（1）该酸不可能是__________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________________；
（3）实验中滴定曲线如图，
在B点，a_______12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序_________________。
4、选择题 下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a
考试问吧
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大