1、选择题  在25°C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4?10H2O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（　　）
A．

参考答案：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2O通电.Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，
wgNa2SO4?10H2O硫酸钠的质量=wg×142322=71w161g；
设电解水的质量为x：
Cu+2H2O通电.Cu（OH）2+H2↑
36g 1mol
xamol
x=36ag
所以饱和溶液的质量分数=71w161gwg+36ag×100%=7100w161(w+36a)%，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。
(2)锌极为____极，电极反应式为____；铜极为_____极，电极反应式为__________ 、____________ ；石墨棒C1为____极，电极反应式为____；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。
(3)当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）__________g。CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）__________g。

参考答案：(1)原电池 ；电解池
(2)负； Zn-2e-==Zn2+ ；正 ；Cu2+ + 2e-==Cu ；阳 ；2Cl- - 2e- == Cl2↑ ；有无色气体产生；附近溶液出现红色
(3)减少0.65 ；增加0.01

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为                                 。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为               。
（2）在乙池反应过程中，可以观察到            电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应                  。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                    。

参考答案：（1）C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O  (2分)
4OH--4e-=2H2O+O2↑  (2分)
（2）C   (1分)     2I--2e?=I2  (2分)
（3）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol   (2分)

本题解析：（1）通入乙醇的电极为原电池的负极，乙醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。充电时，B极为电解池的阳极，是溶液中的氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。（2）根据现象分析，乙池中产生了碘单质，所以碘单质是由碘离子是失去电子生成的，所以应该在电解池的阳极生成，则应和原电池的正极连接，所以为C极。电极反应为：2I--2e?=I2。（3）根据1克乙醇燃烧放出29.7kJ的热量，计算1摩尔乙醇燃烧放出的热量为29.7×46=1366.7kJ，所以热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol。
考点：原电池的电极反应，电解原理的应用，热化学方程式的书写。

本题难度：困难

4、选择题  近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

参考答案：A、反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故A正确；
B、依据反应原理，电解时阴极产生氢气，故B错误；
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，故C错误；
D、化学方程式，KI+3H2O→KIO3+3H2↑，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（　　）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-=H2↑和?4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g?mol-1
D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

参考答案：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑，
A．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则不会有红色物质析出，故A错误；
B．a为阴极，先发生Cu2++2e-=Cu，后发生2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH2、0.05molO2，则混合气体的平均摩尔质量为0.1mol×2g/mol+0.05mol×32g/mol0.1mol+0.05mol=12g?mol-1，故C正确；
D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单