1、选择题  若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．F表示反应生成H2SO4的物质的量
C．BC段阳极产物是Cl2
D．CD段电解的物质是水

参考答案：BD

本题解析：甲装置为电解装置，电解硫酸铜的电极反应式分别为：C（阳极）4OH——4e—=O2+2H2O；
Cu（阴极）2Cu2++4e—= 2Cu；总反应方程式为： 2CuSO4+2H2O===2Cu+ O2+2H2SO4；
即A错，E表示反应生成H+的物质的量；B正确，F表示反应生成H2SO4的物质的量；
若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液即相当于溶液存在等物质的量的CuSO4和NaCl，电解时，第一阶段AB段为电解CuCl2（溶液中铜离子浓度减少，溶液的PH增大），第二阶段为BC段电解CuSO4（溶液中氢离子浓度增大，PH减小），阳极为氢氧根离子放电，产物为O2；第三阶段为CD段电解水（溶液中氢离子浓度增大，PH再减小）；
即C错，D正确；

本题难度：一般

2、填空题  下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：
2∶____________∶____________∶____________。
（4）AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”。下同)____________，AgNO3溶液的pH
____________，H2SO4溶液的浓度____________，H2SO4溶液的pH____________。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为____________g。

参考答案：（1）正
（2）Ag；2.16
（3）2∶0.5∶1
（4）不变；不变；增大；减小
（5）45.18

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将含有0.4molNaCl和0.5mol?Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol?Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（　　）
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．11.2L

参考答案：将含有0.4mol?NaCl和0.5mol?Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
阴离子Cl-、OH-、NO3-；移向阳极；电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体
C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）
D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原