1、选择题  胶体的本质是 (? )
A．具有丁达尔效应
B．可以透过滤纸
C．可做布朗运动
D．分散质微粒的直径在1---100nm之间

参考答案：D

本题解析：胶体的本质是分分散质微粒的直径在1---100nm之间，所以正确选项为D；而A、B、C属于胶体的性质；

本题难度：简单

2、选择题  下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液

参考答案：B

本题解析：分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是胶体，答案选B。
点评：三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同，即分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，而胶体是介于1nm和100nm之间的。

本题难度：简单

3、选择题  （3分）（2012?山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

参考答案：B

本题解析：A．NaClO为强电解质；
B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；
C．HCl为共价化合物；
D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．
解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；
B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；
C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；
D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物．

本题难度：一般

4、选择题  鉴别胶体和溶液最简单的方法是
A．萃取
B．蒸馏
C．过滤
D．丁达尔效应

参考答案：D

本题解析：鉴别胶体和溶液最简单的方法是丁达尔效应，答案选D。
点评：溶液和胶体都属于分散系，二者的实质区别是分散质离子直径大小不同。二者的鉴别常用丁达尔效应。

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为
A．等于1.06 g
B．大于1.06 g，而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g

参考答案：D

本题解析：向已达饱和状态的Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3，由于溶质量增加，使晶体Na2CO3·10H2O析出。加入无水Na2CO3：(1.06／106)mol=0.01mol，析出Na2CO3·10H2O的物质的量应为0.01 mol，质量为(286×0.01)g=2.86g，但析出的Na2CO3·10H2O使溶剂量减少，导致又析出Na2CO3·10H2O晶体，所以最终所得晶体的质量大于2.86g。本题应为D。

本题难度：一般