高中化学必备知识点《原电池原理》高频试题预测（2017年最新版）(四) 2017-03-05 14:48:55 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O， 石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是 A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原 参考答案：A 本题解析：已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,可知锌失电子作负极被氧化，石墨电极氧气的电子作正极，故A项正确。 考点：电池正负极判断。 本题难度：一般 2、选择题  A、B、C均为金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极．则活动性最差的是（　　） A．A B．B C．C D．无法确定 参考答案：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C． 故选C． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜 C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁 D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快

参考答案：C

本题解析：A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，正确；B.电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，正确；C.铁离子具有氧化性，能把铜氧化，但还原产物是亚铁离子，错误；D.锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D正确;选C。
考点：考查原电池。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D．100℃时水的离子积常数Kw为5．5×10－13，说明水的电离是放热反应

参考答案：C

本题解析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，是因为该反应是体系混乱程度增大的反应。错误。B．镀锌铁制品镀层破损后，由于锌活动性比铁强，Zn、Fe及周围的水膜构成原电池，Zn作负极，任然能对Fe起到保护作用；而镀锡铁镀层破坏后，Sn、Fe及水膜也构成原电池，由于Fe的活动性比Sn强，Fe作负极，首先被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈。错误。C．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，各种物质的浓度都增大，所以正反应和逆反应速率都加快。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向正反应方向移动，所以H2的平衡转化率增大。正确。D．25℃时水的离子积常数Kw为1．0×10－14，100℃时水的离子积常数Kw为5．5×10－13，温度升高Kw增大，说明升高温度促进水的电离，因此水的电离是吸热过程。错误。

本题难度：一般

5、填空题  已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：                           
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：               ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为         （选填编号）.
A．3 mL
B．7.5 mL
C．15 mL
D．27.5 mL
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为                       。
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：
①写出上述反应的化学方程式                                 。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为                  
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     。

参考答案：Ⅰ．①FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑（2分）
②第三周期，第ⅢA族（2分）； B  D （2分，少选1分，错选不得分）
③Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O   （3分）
Ⅱ．①CO2+C2CO （2分）；  ②0.5NA或3.01×1023（2分）
③c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)（3分）

本题解析：Ⅰ．①甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氯化物为红棕色粉末，所以甲一定为FeCl3，则甲发生a反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属为Al，在元素周期表中位于：第三周期，第ⅢA族；30 mL 1 mol/L的甲的溶液含AlCl30.03mol，逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生0.78 g白色沉淀，为0.01mol的Al(OH)3，可能为AlCl3与NaOH直接反应生成0.01molAl(OH)3，Al3++3OH?=Al(OH)3↓加入的NaOH溶液的体积为：0.01mol×3÷4mol?L?1=0.0075L=7.5mL，也可能为AlCl3与NaOH全部反应转化为Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，剩余的Al(OH)3为0.01mol，Al3++3OH?=Al(OH)3↓需要NaOH为3n(Al3+)=0.03mol×3=0.09mol，Al(OH)3+OH? ==AlO2-+2H2O，需要NaOH为0.03mol-0.01mol=0.02mol，共需要NaOH溶液：（0.09mol+0.02mol）÷4mol?L?1=0.0275L=27.5mL,故BD项。
③由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应，所以Al为负极，失去电子转化为AlO2-，所以负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
Ⅱ．①甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO，所以该反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
②气体甲与足量的过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据化合价的变化可得：CO2 ~ e?，所以0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为0.5NA或3.01×1023。
③根据n(HCl)与生成n(甲)的关系图，两段需要的HCl相等，说明溶液A的溶质为Na2CO3，故各离子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)
考点：本题考查元素化合物的推断、方程式的书写、根据化学方程式的计算、原电池原理、电子转移、离子浓度比较。

本题难度：困难

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