1、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化为
[? ]
A．不变
B．先变小，后变大
C．逐渐变大
D．逐渐变小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是（ ? ）
A．H2-2e-═2H+
B．O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Zn-2e-═Zn2+
D．4OH--4e-═O2↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向??（填“铝”或“铜”）。
（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向?（填“铝”或“铜”），铝做?（填“正”或“负”），正极上电极反应式为：?
（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为?。
通过上述实验探究，你受到的启示是 ?
?

参考答案：（10分）（1）铝； （2）铜；正， 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
（3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。

本题解析：（1）电极为铜片和铝片，电解质为硫酸溶液时，负极为铝，电子的流动方向为负极到正极，电流的方向为正极到负极，故电流表指针偏向于铝；（2）浓硝酸做电解质溶液时，铝钝化，故铜做负极，电池反应为铜和浓硝酸反应，正极上是硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片时，因为镁和氢氧化钠不反应，故负极为铝，电池反应为铝和氢氧化钠反应，故正极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；本题的启示主要是负极材料不仅仅决定于金属的活动性，还要考虑电解质溶液，考虑电池反应。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（?）

A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．溶液的质量变化：甲减小乙增大
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

参考答案：C

本题解析：甲是电解池，乙是原电池。对于甲，在阳极发生反应4OH—－4e-= O2↑+2H2O当电路中通过的电子是0.1mol时，产生气体0.025mol.对于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若转移电子0.1mol,则产生气体的物质的量为0.05mol,因此相同条件下产生气体的体积V甲<V乙。错误。B．对于甲，反应的总方程式为：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，随着电解的进行，溶液的酸性增强，所以溶液pH值减小；对于乙，反应的总方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑随着电解的进行，溶液的碱性减弱，所以溶液pH值减小。错误。C．根据电解的总方程式可知：两个装置中溶液的质量变化：甲减小乙增大。正确。D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：2Al - 6e—+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH--3e-═[Al（O H）4]-
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+

参考答案：A．该装置符合原电池条件所以能构成原电池，铜易失电子作负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，铁作正极，故A错误；
B．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al-3e-═Al3+，铜作正极，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-，故C正确；
D．该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单