微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
参考答案：A、Na2CO3溶液水解显碱性，加水促进水解，则n（OH-）增大，但体积增大的快，则c（OH-）减小，pH减小，而温度不变，则KW不变，故A错误；
B、pH=7，则c（H+）=c（OH-），电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），则c（NH4+）=2c（SO42-），故B正确；
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）都为10-5mol/L，则c（H+）相等，故C错误；
D、若为1mol/L的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）略小于2mol/L，（NH4）2CO3溶液中水解程度大，但c（NH4+）大于1mol/L而小于2mol/L，
NH4Cl溶液中c（NH4+）略小于1mol/L，反之，c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液的浓度最大，其次为（NH4）2CO3溶液，故为c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是（ ）
A．明矾
B．氯化铁
C．活性炭
D．臭氧
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列生活中现象与盐类水解无关的是（ ）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．粗盐在空气中易潮解
D．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1?HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
| 实验步骤 | 预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解
固体全部溶解
步骤2：
步骤3
参考答案：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO32-+H2O?
?HSO3-+OH-，
故答案为：碱；SO32-+H2O?
?HSO3-+OH-；
（2）②Na2SO3在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na2SO4，说明化合价降低生成可能生成S或Na2S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高，
说明生成Na2S，
则有两种可能：如全部发生分解反应，则生成Na2S?和Na2SO4；如部分发生分解反应，则有Na2S、Na2SO3?和Na2SO4存在，
故答案为：Na2S?和Na2SO4；Na2S、Na2SO3?和Na2SO4；
③如固体中含有Na2S和Na2SO3，在酸性条件下发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，则溶液变浑浊，如仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na2S，发生：S2-+2H+=H2S↑；
然后取反应后的澄清溶液滴加0.1?mol?L-1BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．否则假设1成立，
故答案为：
实验步骤预期现象和结论步骤2：往试管中，加入足量6?mol?L-1?HCl若溶液变浑浊，则说明固体中含有Na2S和Na2SO3；若溶液没有变浑浊，而仅有特殊气味的气体放出，说明固体中
含有Na2S步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1?mol?L-1BaCl2若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．结合步骤2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设1成立；若溶液变浑浊，则假设2成立．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．
参考答案：（1）液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH3?H2O?NH3+H2O、NH3?H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3?H2O+H+、H2O?H++OH-，
故答案为：NH3?H2O?NH3+H2O；NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为1mol/L，故答案为：Cl-；
（3）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3?H2O、NH3的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH4+、NH3?H2O、NH3．
本题解析：
本题难度：一般
|
考试问吧
