参考答案：C

本题解析：在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，A．NH4＋与OH－反应，不能大量共存，错误；B．Ag＋ 与Cl－反应不能大量共存，错误；C．NO3－ 能大量共存，正确；D．SO42－与Ba2＋反应不能大量共存，选C。
考点：考查离子共存。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关叙述正确的是
A．某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
D．某气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2

参考答案：C

本题解析：A不正确，也可能含有碳酸氢盐或亚硫酸盐；B不正确，因为氯化银也不溶于硝酸中；D不正确，因为氯气也能使品红溶液褪色，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生严谨规范的实验设计能力。该类试题需要明确的进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单

3、选择题  利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
下列有关上述过程的说法错误的是
A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比
D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

参考答案：C

本题解析：A、SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式是2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，A正确；B、根据电荷守恒可知，c(Na＋) ＋c(H＋)＝ c(OH－) ＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)。当吸收液呈中性时, c(H＋)＝ c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，B正确；C、当比值增大时，溶液的碱性增强，即pH增大，则pH与的大小成正比，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，所以亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为HSO3-+H2O-2e-＝S042-+3H+，D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是?。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是?，有关的离子方程式为?。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有?，有关的离子方程式为?。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的?。
A．Cl－
B．NO3－
C．CO32－
D．OH－

参考答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋　(4)B

本题解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO32－、OH－，可能含NO3－。

本题难度：一般

5、选择题  在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、CO32-、SO42-
B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-
D．K+、Na+、OH-、SO42-

参考答案：A．如溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在，故A错误；
B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量存 在，故B错误；
C．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．在酸性条件下OH-不能大量存在，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般