1、选择题  含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三种溶质的混合溶液中，已知Cl-为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A.1mol
B.0.5mol
C.0.25mol
D.0.15mol

参考答案：B

本题解析：分析：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算n值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故选：B．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，浓度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．

本题难度：困难

2、选择题  某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是
A.NaOH溶液、盐酸、氨气
B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C.NaOH溶液、盐酸、二氧化碳
D.水、盐酸、NaOH溶液

参考答案：AB

本题解析：分析：根据Al2O3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，SiO2可与NaOH反应，而Fe2O3只与盐酸反应的性质设计实验方案，注意Al（OH）3既能与强碱反应，又能与强酸反应的性质．
解答：A．NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2不能溶解Fe2O3，过滤分离Fe2O3；之后加盐酸，硅酸钠溶液中会生成原硅酸沉淀，不能溶于过量盐酸中，而偏铝酸钠经酸化后生成氢氧化铝沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成氯化铝，此步通过过滤分离原硅酸，经脱水后生成二氧化硅；此时溶液中为氯化铝，通氨气后生成氢氧化铝沉淀，过滤后在加热时氢氧化铝分解得到三氧化二铝，故A正确；
B．加入盐酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，过滤分离SiO2，之后加入过量NaOH，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，同时生成氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中通入过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，分别加热可得到氧化铁、氧化铝，故B正确；
C．加入盐酸后得到氯化铝溶液，通入二氧化碳不能生成氢氧化铝，则不能得到氧化铝，故C错误；
D．加入水否不溶解，加入盐酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，过滤分离SiO2，之后加入过量NaOH，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，则不能得到氧化铝，故D错误．
故选AB．
点评：本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键．

本题难度：困难

3、选择题  不能用排空气法收集的气体是
A.CO2
B.NO2
C.NO
D.H2

参考答案：C

本题解析：分析：能用排空气法收集的气体应满足：通常条件下不与氧气反应，且密度与空气不相等，一般相差较大．
解答：A、CO2密度比空气大，不与氧气反应，可以用排空气法收集，故A正确；
B、NO2密度比空气大，不与氧气反应，可以用排空气法收集，故B正确；
C、NO与氧气反应生成NO2，不可以用排空气法收集，故C错误；
D、通常条件下H2不与氧气反应，可以用排空气法收集，故D正确；
故选C
点评：本考点考查了常见气体的收集，气体的收集方法有：排水法和排空气法，排水法适用于不易溶于水或难溶于水的气体；排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，向上排空气法适用于密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体．

本题难度：一般

4、选择题  能直接实现下列物质间转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐．
①C?②S?③P?④Si?⑤Na?⑥Ca?⑦Cu?⑧Al．
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①②③④⑤⑥
D.①②③⑤⑥

参考答案：D

本题解析：分析：①碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，可以和碱反应；
②硫燃烧生成二氧化碳，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；
③磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸与氢氧化钠反应生成盐；
④二氧化硅不能与水反应；
⑤钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠；
⑥钙可以与氧气反应生成氧化钙、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙；
⑦金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；
⑧氧化铝与水不反应．
解答：①碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化碳，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故②正确；
③磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸与氢氧化钠反应生成磷酸钠等盐，故③正确；
④二氧化硅不能与水反应，可以用硅酸钠与酸反应得到硅酸，故④错误；
⑤钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，故⑤正确；
⑥钙可以与氧气反应生成氧化钙、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，故⑥正确；
⑦金属铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，故⑦错误；
⑧铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应，故⑧错误．
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意对基础知识的掌握．

本题难度：简单

5、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，4g?CH4含nA个C-H共价键
B.1?mol?Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C.1L?0.1?mol/L?NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

参考答案：A

本题解析：分析：A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；
B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；
C、碳酸氢根离子水解；
D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
解答：A、4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C-H共价键4×0.25×nA=nA个，故A正确；
B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 nA个电子，故B错误；
C、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3-；故C错误；
D、条件错误，应为标准状况，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般