1、填空题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW2的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。

参考答案：（1）Cl<S<Al
（2）SCl2
（3）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
（4）Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑
（5）3∶5

本题解析：根据X为四种原子中原子序数最小的短周期元素，且X原子最外层电子数与次外层电子数相等可知，X为Be。X与W最外层电子数之和为9，且W为四种元素中原子序数最大的元素可知，W为Cl。又因为单质Y能与浓NaOH溶液反应，结合四种元素中只有两种金属元素，所以Y为Al，再根据Y与Z最外层电子数之和为9，推断Z为S。工业生产Al采用电解溶融的Al2O3的方法。Be与Al性质相似，具有两性，Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑。还原性强弱顺序为Fe2＋>Br－，n（Cl2）＝0．1 mol、n（Fe2＋）＝0．075 mol，n（Br－）＝0．15 mol。可知Cl2能氧化全部Fe2＋和部分Br－，设被氧化的Br－的物质的量为x，根据得失电子相等，0．1 mol×2＝0．075 mol＋x，x＝0．125 mol，即n（Fe2＋）∶n（Br－）＝0．075 mol∶0．125 mol＝3∶5。

本题难度：一般

2、选择题  与OH?具有相同质子数和电子数的粒子是:
A．F?
B．C1?
C．NH3
D．H2O

参考答案：A

本题解析：OH?的质子数和电子数分别是9和10，所以选项A正确。B中质子数和电子数分别是17和18，CD中质子数和电子数都是10个，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：
A．原子学说
B．分子学说
C．等电子体学说
D．元素周期律

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是
A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族
D．第二周期第ⅥA族

参考答案：B

本题解析：核外电子数等于核内中子数，则核外电子数就是质量数的一半，主要就是碳、硅两种元素。设该元素的质量数为M，那么相对原子质量也可以看做为M。则该元素单质物质的量为5.6/M mol，则最后得到的化合物也为5.6/M mol，则该化合物的相对分子质量为12*M/5.6。而从化合物组成出发，化合物的相对分子质量也可以通过M+32计算，所以得出等式：
12*M/5.6= M+32，解此式得到：M=28，则该元素为硅。位置在第三周期第ⅣA族
点评：本题的做法是先由核外电子数等于核内中子数来确定元素的范围，然后根据化合物相对分子质量来计算，当然此题也可以使用差量法。计算过程中注意细节。

本题难度：简单

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：

参考答案：C

本题解析：L、M、J、Q、R、T分别为Na、Mg、Al、S、Be、O；所以A错误，因为T的氢化物为水，在通常情况下为液体，B错误，因为L、M、J的单质与水反应的速率：L＞M＞J,D错误，因为L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞T＞L，J为Al，其最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性，所以答案为C。
点评：本题考查了元素周期表，是高考考查的热点，本题具有一定的综合性，比较复杂，有一定的难度。

本题难度：简单