1、选择题  下述物质：①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH；④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl，其沸点由高到低排列的顺序是
A．⑤②④①③
B．④②⑤①③
C．⑤④②①③
D．②④⑤③①

参考答案：A

本题解析：烷烃的沸点随碳原子数的递增而增大，碳原子数相同的烷烃，其支链越多，沸点越低。卤代烃的沸点高于相应碳原子数的烷烃，所以正确的答案是A。

本题难度：一般

2、计算题  某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18g A在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，
求：
（1）A的最简式是???。
（2）若常温下A是气体，则A的结构式是???。
（3）若0.1molA含4.8g氧，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式???。

参考答案：（每空2分，共6分）
（1）CH2O（2）
（3）2+2H2O

本题解析：(1). n(H2O)=10.8/18=0.6mol? n(H)=1.2mol
n(CO2)=26.4/44=0.6mol? n(C)=0.6mol
m(O)=18-0.6?2-0.6?12=9.6g
n(O)=9.6?16=0.6mol
C:H:O=1:2:1
故最简式为CH2O
(2)若常温下A是气体，则A是甲醛,A的结构简式是： HCHO
（3）0.1molA含4.8g氧则说明A分子中有3个氧原子，A的分子式为C3H6O3，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物则说明A可以分子内酯化成环酯。A分子中含有羟基和羧基。能生成六元环状化合故A的结构简式为，反应的化学方程式为：
2+2H2O
点评：此题考查有机物分子式的确定和计算。分子结构的推断。

本题难度：一般

3、选择题  取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不相等的是
A．乙烯和乙醇
B．乙炔(C2H2)和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)
D．乙醇和乙酸

参考答案：D

本题解析：D项：乙醇和乙酸的最简式不同，故错。故选D。
点评：本题考查的是有机计算的相关知识，题目难度不大，根据书写出有机物燃烧的规律公式进行分析。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作正确的是
A．在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
B．实验室制乙烯时，迅速升温到140℃
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

参考答案：A

本题解析：实验室制取乙烯，温度要迅速升高到170℃，B不正确。C不正确，应该用饱和碳酸钠溶液。苯的硝化反应需要浓硝酸和浓硫酸，D不正确。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

5、填空题  某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68 g/L（折算成标准状况）。该有机物能与金属钠反应。则：
（1）通过计算求出该有机物的分子式为?；
（2）写出该有机物的结构简式为?、?。
（3）取3g该有机物与金属钠反应，产生H2的体积为?（标况下）
（4）将该有机物与浓硫酸共热可制得烯烃，请写出反应方程式??

参考答案：

本题解析：（1）该有机物的蒸汽密度为2.68 g/L（折算成标准状况）
则该有机物的相对分子质量是2.68×22.4＝60
则3g有机物的物质的量是0.05mol
生成水和CO2的物质的量分别是0.2mol和0.15mol
则根据原子守恒可知
有机物中碳氢原子的质量分别是0.15mol×12g/mol＝1.8g、0.4g
所以根据质量守恒定律可知
有机物中氧原子的质量是3g－1.8g－0.4g＝0.8g
则含有的氧原子的物质的量是0.05mol
所以该有机物中C、H、O三种原子的个数之比是3:8:1
由于碳原子已经达到饱和状态
乙醇该有机物的分子式就是C3H8O
（2）该有机物能与金属钠反应，则根据化学式可知，该有机物是醇类，表示醚类，所以结构简式是CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3
（3）3g有机物的物质的量是0.05mol
则根据氢原子守恒可知
生成氢气的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol
所以标准状况下氢气的体积是0.025mol×22.4/L＝0.56L
（4）丙醇可以发生消去反应生成丙烯，则反应的化学方程式是CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O或CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑＋H2O。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练。有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般