高考化学知识点整理《化学反应与能量》考点巩固（2017年最新版）(二) 2017-03-05 14:55:52 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列物质中含有离子键的是（?） A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O 参考答案：C 本题解析：查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以只有选项C中含有离子键，其余都是共价键，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题  下列实验操作正确的是 A．用上图装置测定中和热 B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸 D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照 参考答案：B 本题解析：A. 右图装置缺少环形玻璃搅拌棒，因此不能准确测定中和热，错误；B．中和滴定过程中，左手控制活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液滴加少量的稀硫酸，错误；D．测定溶液的pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在干燥的pH试纸上,半分钟后再与标准比色卡对照，错误。 考点：考查实验操作的正误判断的知识。 本题难度：一般 3、选择题  下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是 A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1 B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量 C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ ?mol-1； CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1 则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1 D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

参考答案：B

本题解析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1，A正确；B、化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热并能用量热计直接测量，B错误；C、已知① C(石墨) +O2(g) = CO2(g)  ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1，则根据盖斯定律可知①－②得到C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1，C正确；D、关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”，D正确，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断、盖斯定律的应用等

本题难度：一般

4、实验题  (10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

参考答案：20．(10分)（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（2）C   （3）D   （4）①3.4 ②－56.8 kJ·mol－1

本题解析：（1）根据中和热数值为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（2）为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，选C；
（3）温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，选D。
（4）①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1，反应后温度为：29.5℃，反应前后温度差为：3.4℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为：32.3℃，反应前后温度差为：5.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为：29.2℃，反应前后温度差为：3.3℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3，反应后温度为：29.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；第2次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验1、3、4的温差求这三次的平均值为3.4；②50mL的0.25mol/L硫酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×(1/0.025=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol。
考点：考查中和热的测定。

本题难度：一般

5、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

参考答案：C

本题解析：A、根据燃烧热的概念：“在25℃，101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。”乙醇的物质的量应为1mol,A错误；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，B错误；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确；D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，D错误，选C。
考点：考查化学反应中的能量变化。

本题难度：一般

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