1、选择题  2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

参考答案：B

本题解析：断键是吸热的，形成化学键是放热的，所以A不正确，B正确。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此C中的反应热是941.7 kJ/mol+3×154.8 kJ/mol－2×3×283.0 kJ/mol＜0，C不正确。化学变化的实质是断裂旧键，形成新的化学键，D不正确。答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中无科学性错误的是?
A．离子晶体中一定无共价键
B．极性分子中一定无非极性键
C．非极性分子中一定无极性键
D．分子晶体中一定无离子键

参考答案：D

本题解析：前三种说法的错误举例：A．NaOH中的O—H键；B．H2O2中的O—O键；C．CO2中C==O键。

本题难度：一般

3、选择题  在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2

参考答案：B

本题解析：分析：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由-2价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答．
解答：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，．化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；
由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，
由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，
则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

4、填空题  （1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。                 
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式                                  
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)[来源:91考试网ZXXK] ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
______________________________________________________________________。

参考答案：（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH=" -1076.7" kJ/mol   （2） 2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  ΔH=" -122.5" kJ/mol

本题解析：
试题解析：（1）根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH=" -1076.7" kJ/mol；（2）利用盖斯定律进行计算，将三个已知方程式分别变形为：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H="-23.5" kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol。
考点：盖斯定律的应用

本题难度：一般

5、填空题  （6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                  。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H－H键的键能是b kJ·mol－1；N－H键的键能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出             kJ的热量。

参考答案：（1）N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g)+4 H2O(g) ΔH=-640kJ/mol（3分）
（反应方程式2分，焓变1分）（2）  (6c-a-3b)/2（3分）

本题解析：略

本题难度：一般