1、选择题  同温同压下，在4支相问体积的试管巾分別充有等体积的2种气体，它们是（1 ) NO和 O2 ( 2 ) NO2和 O2 ( 3 ) NO和 NO2 ( 4 )HCl和N2。现将4支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是，则下列关系正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：设试管体积均为V，分别根据反应方程式计算：（1）剩余V/8的氧气。（2）剩余3V/8的氧气。（3）为2V/3的NO。（4）余下V/2的氮气。故选C

本题难度：一般

2、实验题  实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO?2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、
酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）
_________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，
并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。
这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________?______________________，
②_________________________________________。（至少写两点）

参考答案：（1）E? CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑
或CaO+H2O==Ca(OH)2? NH3·H2O==NH3↑+H2O? E→F→A→C→D（不用C也可）?（2）①节约原料，Cu可循环利用?②产物为N2和H2O，对环境无污染

本题解析：（1）氨水是液体，生石灰是固体，属于固体互溶液体反应制取气体的，因此选择E装置，方程式为CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑。氮气的密度和空气接近，应该用排水法收集。和氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以需要先干燥氨气，所以正确的顺序是E→F→A→C→D。
（2）一方面Cu可循环利用，节约原料；另一方面产物为N2和H2O，对环境无污染。

本题难度：一般

3、填空题  （1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是_____________________________。
（2）已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使［Ag(NH3)2］+转化为自由的Ag+，应加入的试剂是_______，实现转化的离子方程式为______________________________________。
（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：____________________________，NOx中x值为___________。

参考答案：（1）NH4Cl受热分解时吸收热量而降低体系温度，同时分解产生的NH3和HCl能隔绝空气
（2）HNO3?［Ag(NH3)2］++2H+====Ag++2NH
(3)6NOx+4xNH3====(3+2x)N2+6xH2O? 2

本题解析：（1）从NH4Cl受热分解产生NH3和HCl考虑。?（2）据题给信息应加H+,但不能用HCl和H2SO4,因为Cl-、SO能与Ag+结合。由NOx与NH3反应的体积比求x的值：1.5∶2=6∶4x，解得x=2。

本题难度：简单

4、实验题  如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
（1）请简述检验它的气密性的方法?。
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、?。
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是?。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

参考答案：（1）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）不溶于水的块状固体，不需要加热（2分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）?
500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）?吸收二氧化氮（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（1分）
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（1分）

本题解析：（1）利用气体压强来检验装置的气密性，具体操作：关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好
（2）图1相当于简易启普发生器装置，可适用的反应条件和反应物状态为不溶于水的块状固体，不需要加热
（3）利用溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的换算关系，得稀硝酸的物质的量浓度为1000ml·L-1×1.10 g·cm-3×16.9%/63g·mol-1=2.95mol·L-1,配制500ml的溶液还需500mL容量瓶、胶头滴管
（4）装置中存在空气，所以实验开始时看到A中铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体，B装置中液体的作用是除去二氧化氮气体
（5）铁元素的价态一般为+2、+3，加入KSCN溶液，若有溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+；紫色溶液为高锰酸钾溶液，所以第二步中操作为取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液

本题难度：困难

5、选择题  一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是?（?）。
A．(NH4)2SO4
B．NH4Cl
C．NH4NO3　
D．NH4HCO3

参考答案：C

本题解析：盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，这说明X一定是铵盐，Y一定是氨气。氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，据此可知答案选C。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般