1、选择题  反应mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若vA=a?mol/（L?s），则vC为（　　）
A．

参考答案：由于vA=a?mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
故vC：a?mol/（L?s）=p：m，解得vC=pam?mol/（L?s），
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （14分?每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　?。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　? 　。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　?。

（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为　?;
阳极的电极反应式为　?。

参考答案：（14分?每空2分） （1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率
（2） Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3） 水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀　
H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离
（4） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（5） 4H2O+4e-4OH-+2H2↑(H+放电也可)
4OH--4e-O2↑+2H2O

本题解析：（1） 固体反应物在搅拌时，可以与氧气充分接触，增大接触面积，使反应速率加快；
（2）氧化铝与碳酸钠在高温条件下发生反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3）氧化煅烧再溶于水，所得溶液中有偏铝酸钠、硅酸钠、铬酸钠，其中AlO2-、SiO32-水解，水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀；若溶液pH过低，则生成的氢氧化铝沉淀又溶解生成Al3+，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离；
（4）酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，该反应是可逆反应，离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（5）电解池中阴极是阳离子放电，根据离子的放电顺序，应是氢离子放电，所以电极反应式为4H2O+4e-4OH-+2H2↑；或2H++2e-= H2↑；阳极是阴离子放电，所以是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O。

本题难度：一般

3、选择题  实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：A、常温下铜与浓硫酸不反应，适当降低温度可以使化学反应速率减慢，故A正确；
B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
C、加入MnO2对该反应没有影响，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4?mol?（L?min）-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6?mol?（L?min）-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

参考答案：A、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=0.6mol/L2min=0.3mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比．所以v（A）=43v（B）=43×0.3mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=0.6mol/L2min=0.3mol/（L?min），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（?）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
0.02mol·（L·min）－1
B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

参考答案：D

本题解析：根据题意，可以计算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，则v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，A正确。5min时，c（C）＝0.1mol·L－1，则c（D）＝0.2mol·L－1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5 L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol。因此气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，D说法错误。

本题难度：一般