参考答案：C

本题解析：A错，2 g C-13含有的原子数小于NA个；B错，46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA；C正确；D错，乙醇在标准状况下不是气体；

本题难度：一般

2、选择题  在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（?）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρ mL

参考答案：A

本题解析：硫酸的密度等于水的，根据可知，当硫酸的浓度稀释成9mol/L时，溶液的质量分数大于原来的1/2，所以加入的水的质量小于100g，则体积小于100ml，答案选A。

本题难度：一般

3、计算题 & 91eXaM.orgnbsp;小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是?mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平?片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

参考答案：（1）0.012mol?（2）3.8? (3)16：1

本题解析：（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠是1.0g，所以根据方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，被中和的氢离子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。
（2）6片小苏打能中和氢离子是0.012mol×3＝0.036mol，则根据方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，消耗氢氧化铝是0.012mol，质量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。
（3）42．5mL和45．0mL盐酸的物质的量分别是0.085mol和0.09mol，则根据方程式OH－＋H＋=H2O、H＋＋CO32－=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，HCO3－的物质的量是0.005mol，则与CO32－反应的氢离子是0.005mol，所以和OH－反应的氢离子是0.08mol，碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比0.08︰0.005＝16︰1。

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

参考答案：BD

本题解析：A选项计算错误；C选项l个羟基(-OH)所含的电子数9

本题难度：一般

5、选择题  现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．6∶3∶2