1、填空题  ．(15分）下图中，化合物A,? B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
L：?，X：?。
（2）反应④的离子方程式为：?。
（3）反应⑥的离子方程式为：?。
（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：
?。
（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：?。

参考答案：（1）N2H4? HNO3
(2)Fe＋4H＋＋2NO3－=Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3) Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O
(4)5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－
(5) FeN9

本题解析：A是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气N的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得，因此H是KClO。G是极易溶于水的常见气体，因此G是氨气或HCl。若G是HCl，则L是次氯酸或氯化钾，都不符合18电子，故G是氨气，氨被H氧化生成18电子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式为Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O。D和E生成氨气，则D是氢气，E是氮气，C是氧气，氨气发生催化氧化生成水和NO，J是NO。通过反应⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。因此F是铁。B中F的质量分数为30.77%，所以B中N和Fe的个数比是
?，所以化学式为FeN9

本题难度：一般

2、填空题   X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X?，Y?，Z?，试剂甲?，试剂乙??。
（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①?；②?；
③??；④?；
⑤?。

参考答案：（每小题各1分，共10分）
（1） MgSO4? Mg(OH)2? MgCl2? BaCl2? AgNO3
(2) Ba2+ + 2H+ = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Ag+ + Cl- = AgCl↓
?Ba2+ + 2H+ = BaSO4↓

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系，下列有关说法错误的是

[? ]
A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
B．当X单质为金属时，可能是Na或Fe
C．当X单质为非金属时，可能是F2或C
D．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
（5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。

参考答案：
（1）铍（1分）；Cl<S<Al（2分）
（2）第三周期ⅦA族；（各2分）
（3）（2分）；分子（1分）
（4）（2分）
（5）3︰5（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。

（1） D的化学式为________。
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________。
（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式________。
（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

参考答案：.（1）Si3N4?（2）氢
（3）N2H4+2H2O=N2↑+H2O
（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

本题解析：A是可燃冰的主要成分；说明A是甲烷，B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，说明是18电子，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，说明B是H2O2，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料，说明是N2H4，D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2，D和E具有相同的元素，可以判断为N，所以结合原子个数比可推知化合价为+4价，再结合原子个数比，可以计算出D是Si3N4，则C是SiO2。

本题难度：一般