1、填空题  Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______．（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：______、______．
（3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的______分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈______形．

参考答案：Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物；
③溶液呈碱性，可能为CH3COONa溶液，也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸过量，c（H+）＞c（Na+），说明所加入NaOH很少；
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：CH3COONa；③；
（2）若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物，
故答案为：CH3COONa与CH3COOH；CH3COONa与NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO-）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，
则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH），故答案为：小于；等于．
Ⅱ．（1）仅由第二周期元素组成的共价分子，即由C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，故答案为：N2；CO；CO2；N2O；
（2）依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO-2为三原子，各原子最外层电子数之和为（5+6×2+1）=18，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3=18，故答案为：O3；SO2；
（3）第二周期中CO2的各原子最外层电子数之和为16，为直线形分子，故答案为：CO2；直线；

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  科学家常用等电子体来预测不同物质的结构。例如CH4和NH4+有相同的电子数和空间构型。据此原理，请你在下表中①、②、③处填写相应的化学式。

参考答案：①C2H6；②NO3-；③CO

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列粒子属等电子体的是
[? ]
A．NO和O2?
B．CH4和NH4+?
C．NH2-和H2O2?
D．HCl和H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组微粒中不属于等电子体的是( ? )
A．CH4、NH4+
B．H2S、HCl
C．CO2、N2O
D．CO32-、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组粒子中，几何构型不相同的是
[? ]
A.H3O+、NH3
B.NH4+、CH4
C.CO2、BeCl2
D.NH3、BF3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单