1、填空题  在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为          ，物质的量之比为       ，原子总数之比为           ，质量之比为            ，密度之比为         。

参考答案：1:1     1:1    5:3     4:11          4:11

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为1:1；物质的量之比也是1:1；原子数之比是5:3；质量之比是16

本题难度：一般

2、填空题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）需量取浓H2SO4的体积为                    
（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用        mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将               （偏高、偏低、无影响）。
（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要            中，并摇匀。
（4）加水至距刻度                   处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

参考答案：（10分 除注明外每空1分）（1）14ml  （2）10  偏低
（3）玻璃棒  500ml容量瓶（2分）  烧杯和玻璃棒 注入容量瓶 （4）1～2cm   胶头滴管

本题解析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c＝。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以若设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L＝500mL×0.5mol/L，解得x＝13.6ml。
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒。量筒用水洗净后直接量取，未用浓硫酸润洗，即相当于是稀释浓硫酸，所以所配制的硫酸浓度偏低。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀即可。
（4）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性实验题的考查，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作。

本题难度：一般

3、选择题  现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0．2mol/L，c（Cl—）＝1．3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为
A．140mL
B．120mL
C．110mL
D．80mL