1、填空题  （18分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态：?色?状态；闻氯气的气味：?气味。
[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有?。
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有?。
[实验探究]

[实验结论]
（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性?，能与?反应。
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？
?。
（3）说明闻气体气味的方法。?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是?。
（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是?。
（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式??。
②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的?（填字母代号）。
????
a? b? c? d? e
③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：调节溶液的pH≤2．0。
步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定终点的现象是?。
⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为?mg·L－1（用含字母的代数式表示）。
（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果?。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果?。

参考答案：(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌（2分）
（2）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
（3）①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（2分）
②a? c（2分）
③（溶液由蓝色变为无色，（2分）⑤×103（2分）
（4）①偏高?（2分）?②偏低（2分）

本题解析：（1）氯气的自来水消毒属于氢氧化性消毒，因此原理是氯气与水反应生成的HClO有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
（2）根据题干中的介绍，氯气用于自来水消毒容易生成对人体有害的有机氯代物，所以方法二中产生的ClO2气体中不含氯气，因此制得的二氧化氯更加的安全。
（3） ①从本题题干和图像中得知，溶液pH≤2．0时，ClO2－被I- 还原为Cl－ ,因此反应的离子方程式为ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，要注意酸性环境。
②一定浓度溶液的配制需要使用的仪器主要的还有容量瓶、胶头滴管，故选ac。④待滴定溶液中含有碘单质，因此与淀粉作用显蓝色，所以加入Na2S2O3 与单质碘反应，当碘反应完的时候，溶液不显蓝色，故描述时要注意规范表达。
⑤本小题计算稍微有些复杂，首先要了解整个滴定的过程：含有ClO2、ClO2－ 的水，碱性下加KI溶液把ClO2 反应为ClO2－ ，生成的碘单质用标准液滴定；得到的总的ClO2－ 再在酸性条件下与KI反应，又生成一部分碘单质，再用标准液滴定。因此整个过程分为两个阶段。
第一步滴定（生成了一部分ClO2－ ）：2ClO2＋2I－= 2ClO2－ ＋? I2
2Na2S2O3?＋ I2?=Na2S4O6＋2NaI
cV1?0．5cV1? cV1? 0．5cV1
第二步滴定（反应总的ClO2－ ）ClO2－＋ 4H＋＋4I－=Cl－＋ 2I2 ＋2H2O
2Na2S2O3＋I2?=? Na2S4O6＋2NaI
0．25cV2? 0．5cV2?cV2 ?0．5cV2
引用水样中的ClO2－的浓度等于总的ClO2－减去第一步滴定产生的ClO2－ ，因此有：
C(ClO2－)=n总(ClO2－)—n(ClO2－)/V=0．25cV2—cV1 /V,要注意化成质量浓度，所以C(ClO2－)= ×103 mg·L－1 。
（4）①滴定过程中若有标准液溅出损失，则从滴定管上读出的标准液体积偏高，所以计算得到的浓度结果会偏大。
②若在滴定终点读取标准液体积时，俯视读数，则读出的标准液体积会偏小，所以计算得到的浓度会偏低。

本题难度：困难

3、选择题  近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确的是（　　）
A．附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边
B．附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移
C．消防人员先戴上防毒面具再进入现场
D．消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液

参考答案：A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，氯气能和碱反应生成盐，但氢氧化钠有强腐蚀性，如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻，虽然能减弱氯气的毒性，但人易被氢氧化钠腐蚀，故A错误；
B．氯气能溶于水，其密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻向高处疏散，故B正确；
C．氯气有毒，消防人员先戴上防毒面具再进入现场，可防止中毒，故C正确；
D．因为氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水，生成了无毒的物质，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性，浓氨水会挥发出氨气，浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是?（?）。

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　
D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水

参考答案：C

本题解析：根据白烟的位置可知，甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，据此可知选项C正确，B不正确。浓硫酸是难挥发性酸，AD不正确，答案选C。
点评：该题主要是考查学生对已知信息的提炼、归纳、总结和应用的能力，有利于培养学生的创新思维能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+? ②有沉淀生成? ③有气体产生④溶液颜色发生变化?
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
A．①③⑤
B．①②③④
C．②④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；
②有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③有二氧化碳气体产生，故③正确；
④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；
⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32-、Br-3个氧化还原反应．故⑤正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般