1、选择题  不能用H+＋OH-＝H2O表示的化学反应是?（?）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
D．稀硝酸与氢氧化铝反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在pH=1溶液中能大量共存的离子组是
A.MnO4-、OH?、SO42-、Cl-?
B.Fe2+、K+、NO3-、Al3+
C.NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-?
D.Na+、Ca2+、Cl?、HCO3-

参考答案：C

本题解析：分析：pH=1溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．酸溶液中MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3-发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高考常考习题，注重学生思维全面性、严密性的考查，侧重氧化还原反应的分析，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、SO42-、CL-
B.K+、Fe3+、CL-、OH-
C.K+、Na+、CO32-、SO42-
D.Na+、K+、NO3-、SO42-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成硫酸钡沉淀，B中OH－不能大量共存，C中CO32－不能大量共存，所以正确的答案选D。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式表示正确的是
A.AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、电荷不守恒，故错；B、H+、OH—、H2O的化学计量数应为2，故错；C、甲酸是弱酸，不能拆开，故错。故选D。
考点：离子方程式的正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
A+B：??；A+C：?

参考答案：（每空一分，共6分）
（1）A、BaCl2?B、AgNO3? C、CuSO4? D、Na2CO3
（2）A+B：Ag++Cl-==AgCl↓? A+C:? Ba2++SO42-==BaSO4↓

本题解析：因为银离子只能和NO3－结合，所以一定有硝酸银。同样分析可知，Ba2＋就只能和氯离子结合，所以一定有氯化钡。C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于铜离子不能和CO32－大量共存，所以C是硫酸铜。B和盐酸反应生成白色沉淀，所以B是硝酸银。D和盐酸反应生成气体，所以D就只能是碳酸钠，因此A是氯化钡。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般