1、填空题  （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

参考答案：（1）水解呈碱性的有②CH3COONa　③NaNO2，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③；
水解呈酸性的有：⑤NH4Cl；
水解呈中性有：①CH3COONH4，醋酸和NH3?H2O的电离常数基本相当，所以CH3COONH4水解显中性；
酸有：④HF，
由于水解程度较小，所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度；所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②；
故答案为：④⑤①③②；
（2）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol?L-1，pH值为4，
故答案为：4；
（3）A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH-）=Kw，故A正确；
B．AB连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变大，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，B点Kw大于A点，所以T1＜T2，故C正确；
D．AB连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在AB连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在AB连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故答案为：AC；
（4）①由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；
②反应后溶液的溶质为KHSO3，又KHSO3溶液呈酸性，则HSO3-的电离大于其水解，电离生成SO32-离子，水解生成H2SO3，则c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故答案为：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是?。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是?。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是?。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是?。
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为?，反应所需时间的长短关系是?。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是?。

参考答案：（1）b>a>c　（2）b>a＝c　（3）c>a>b(或c>a＝2b)　（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）c>a＝b

本题解析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－
B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

参考答案：B

本题解析：pH=2的两种二元酸HA与HB各1mL，分别加水稀释，由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，则A、HB的电离方程式为HBH＋＋B－，故A错误；B、由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，所以c（HB）＞c（HA）=0.01mol/L，故B正确；C、NaA的水溶液显中性，离子浓度大小为c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；D、由于不能确定NaA、NaB的物质的量，因此二者的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)不一定正确，故D错误，故选B。

本题难度：一般

4、填空题  （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

参考答案：（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：H2B＞HC＞HB-，
故答案为：5.6×10-11；4.9×10-10；
（2）①根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HD-）+2c（D2-）+c（OH-），当溶液的pH=7时，c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HD-）+2c（D2-），故答案为：c（HD-）+2c（D2-）；
?②0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液，说明溶液依旧呈酸性，H2D为二元酸，当加入氢氧化钠不足量时，会发生反应：NaOH+H2D=NaHD+H2O，根据物料守恒则有c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D），故答案为：NaHD．
（3）①A、由图可知，pH=2时溶液中含H2CO3，而没有HCO3-、CO32-，故A错误；
B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C、由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；
D、由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-，则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故D正确；
故选CD；
②在10mL1mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后，当调节溶液的pH=10.25时，据图中内容可以看出：HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.005mol，此时溶液的体积恰好为100mL，所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.05mol/L，再加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液时，Qc=c（Ba2+）?c（CO32-）=0.05mol/L×10-6mol/L=5×10-8（mol/L）2，而Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，所以Qc＞Ksp，能生成沉淀，故答案为：是．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

参考答案：（1）K= ?（2）4.18×10 -4 mol?L-1
（3）c(H+)增大?c (CH3COO-)减小?c (CH3COOH)增大?电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变

本题解析：（1）电离平衡常数和化学平衡常数是类似的，所以醋酸的电离平衡常数表达式为K= 。
（2）醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，即溶液中氢离子浓度和CH3COO－的浓度是相同的。又因为醋酸的电离程度很弱，所以溶液中醋酸的浓度近似是0.01mol/L，所以氢离子的浓度。
（3）电离常数和温度，所以是不变的。加入盐酸，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，所以c (CH3COO-)减小，c (CH3COOH)增大。

本题难度：一般