1、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．下列说法错误的是（　　）
A．原混合溶液中含有amolBaCl2
B．原混合溶液中含有bmolK+离子
C．加入硫酸钠溶液时，Cl-不参与反应
D．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl-等三种离子

参考答案：A、向BaCl2和KCl的混合溶液中加入Na2SO4的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，钡离子恰好沉淀，则n（Ba2+）=n（SO42-）=amol，故A正确；
B、过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl-等三种离子，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-═AgCl↓，氯离子完全沉淀，则n（Ag+）=n（Cl-）=bmol，根据电荷守恒有2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），故n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故B错误；
C、向BaCl2和KCl的混合溶液中加入Na2SO4的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，Cl-不参与反应，故C正确；
D、加入的硫酸钠与氯化钡恰好反应，过滤后的溶液中含有氯化钠、氯化钾，滤液中含有Na+、K+、Cl-等三种离子，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式表达正确的是
[? ]
A．SO2通入溴水中：SO2 +2H2O +Br2 = 2H+ +SO42- +2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- = BaSO4↓ +2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- + CO2+ H2O = HClO+ HCO3-
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②时，亚磷酸（，二元酸）的，；
草酸（）的，
③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下离子方程式错误的是（?）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：A、碳酸氢镁与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，而不是碳酸镁的沉淀，因为氢氧化镁比碳酸镁的溶解度小，符合沉淀的生成顺序，正确；B、相同条件下电离出S2-的能力H2S＞CuS,所以铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，正确；C、由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，正确；D、根据亚磷酸和草酸的电离常数判断酸性HC2O4->H2PO3-，而所给离子方程式中恰恰相反，错误，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：