1、选择题  下列曲线图与对应选项不正确的是(?)

A．向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液
B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液
C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

参考答案：A

本题解析：A、刚开始滴入时，Ba2+与SO42–发生反应生成BaSO4沉淀，A图描绘的是加入1L稀H2SO4后才生成沉淀，与实际不符，错误。B、向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液，先后发生的反应为：Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓(沉淀逐渐增多，消耗3体积NaOH溶液)，NH4+ + OH– = NH3·H2O(沉淀量不变，消耗3体积NaOH溶液)，Al(OH) 3+ OH– = AlO2– + 2H2O(沉淀逐渐减少，最后全部溶解，消耗1体积NaOH溶液)，正确。C、向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液时，先后发生的反应为：4OH– + Al3+ = AlO2– + 2H2O(没有沉淀生成)，Al3+ +3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3↓(沉淀量逐渐增加)， D、向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体，先后发生以下反应：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O(沉淀逐渐增加)，BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2(沉淀逐渐减少，最后全部溶解)，正确。故答案为A。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋ 2H2O2OH－＋ Cl2↑+H2↑
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3—===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：