参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为(　　)?
A．
B．g·mol-1?
C．18na g
D．g

参考答案：D?

本题解析：1 mol H2O的质量为18 g，而1 mol H2O中含有na个水分子，所以1个水分子的质量应为g。

本题难度：简单

3、填空题  （选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：

参考答案：（1）铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，故答案为：还原；
（2）铝能和强碱反应生成盐和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要验证含有铝所需用的试剂为氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中有气泡出现，
故答案为：氢氧化钠溶液；溶液中有气泡出现；
（3）①氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故答案为：KSCN；
②亚铁离子具有还原性，极容易被空气中的氧气氧化生成铁离子，干扰铁离子的检验，所以不合理，故答案为：不合理；
（4）①需要的玻璃仪器还有：起引流作用的玻璃棒，定容用的胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管；
②铁和铝与酸反应生成氢气，氧化铁和酸反应生成水，没有气体生成，所以当固体混合物全部为氧化铁时，氢气的物质的量为0，当固体全部为铝时，生成的氢气的物质的量最大．
设生成的氢气的物质的量为n．
Al------32H 2
1mol? 32mol
15.12g?27g/mol?n

n=15.12g27g/mol×32mol1mol=0.84mol．
实际上三种物质都有，所以生成氢气的体积范围为0＜n＜0.84，
故答案为：0＜n＜0.84；
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，实际上相当于酸和碱发生的中和反应，设氢氧化钠的物质的量为n．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol? 1mol
n? 2mol/L×0.5L
n=2mol
故答案为：2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．T0C时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10－6NA
B．12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA
C．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
D．1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

参考答案：C

本题解析：根据H2OH＋＋OH－，水电离出的H＋和OH－数目相等，纯水的pH=6，则c(H＋)=c(OH－)=10-6mol·L-1，故1L水中OH－数目为10-6NA，A正确；12.0 g NaHS04的物质的量为0.1mol， NaHS04由Na+和HSO4-构成，因此阳离子数目为0.1NA，B正确；50g98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量是、=0.5mol，但H2O中也含有O，因此氧原子数大于2NA，C错；根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2充分反应转移电子1mol，数目为NA，D正确。

本题难度：一般