参考答案：D

本题解析：一只气球放在空气中可静止不动，这说明该气球中气体的密度与空气的密度接近。根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此该气体的摩尔质量是29g/mol。则A、氧气的摩尔质量为32g/mol＞29g/mol，该气球放在氧气中会上升，A错误；B、氯气的摩尔质量为71g/mol＞29g/mol，该气球放在氯气中会上升，B错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol＞29g/mol，该气球放在二氧化碳中会上升，C错误；D、甲烷的摩尔质量为16g/mol＜29g/mol，该气球放在甲烷中会下沉，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用

本题难度：一般

3、简答题  在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？

参考答案：（1）537.6L氯化氢的物质的量=537.622.4mol=24mol，C=nV=24mol2L=12mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度是12mol/L；
（2）8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol，
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，0.1mol二氧化锰完全反应需要0.4mol浓盐酸＜1.2mol，所以盐酸过量，设生成氯气的体积为x，
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol?22.4L
0.1mol?x
x=22.4L×0.1mol1mol2.24L，
答：生成氯气的体积是2.24L；
（3）溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-2.2422.4mol×2=1mol，氯离子和氯化银的关系式为
Cl------AgCl，根据氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，
答：生成沉淀的物质的量是1mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　)
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na＋的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液
③浓度为18.4? mol·L－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm－3的氨水
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③

参考答案：C

本题解析：①中可根据Na＋的物质的量求出硫酸钠的物质的量，进一步求出其物质的量浓度；②中无法获知溶液的密度，故无法求出溶液体积，不能求出NaOH的物质的量浓度；③中无法获知稀释后的溶液密度，故无法求出稀释后溶液的体积，不能求出稀硫酸的物质的量浓度；④可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量，进一步求出所得溶液的总质量，再求出所得溶液体积，可以求出氨水的物质的量浓度

本题难度：一般

5、选择题  ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2?+ 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为
A．11.2L
B．33.6L　　　　
C．22.4L
D．44.8L

参考答案：C

本题解析：反应中转移电子的物质的量是9.632×1023÷6.02×1023/mol＝1.6mol。根据反应的方程式可知，每生成5mol氯气，反应中就转移8mol电子，所以该反应中生成的氯气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，答案选C。

本题难度：一般