1、选择题  某溶液中仅含Na+、H+?、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
[? ? ]
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)?

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[? ]
A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）
A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1?mol/L
B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，所以氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，故A正确；
B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
C．根据质子守恒知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；
D．二者混合后，根据物料守恒知，c（Na+）＞c（Cl-），故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2（CO32-）
C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

参考答案：A．物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，故A错误；
B．根据物料守恒可知，溶液中应存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+（CO32-），故B错误；
C．c（H+）=0.2mol/LV-0.1mol/LV2V=0.05mol/L，则pH=1.7，故C错误；
D．反应后的溶液电荷守恒，存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），所以有c（NH4+）=c（Cl-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般