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1、选择题 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （?）?
A．氯化钠溶液
B．水
C．醋酸钾溶液
D．硫酸铜固体
参考答案：D
本题解析：A可以，加入氯化钠溶液相当于稀释稀硫酸；B可以，加水稀释，硫酸浓度减小；C可，醋酸钾与硫酸反应生成弱酸使溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的总物质的量不变；D错，加入硫酸铜固体，可与锌发生反应从而形成了原电池，使化学反应速率加快；
本题难度：一般
2、填空题 Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______．
参考答案：因当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，所以影响化学反应速率的因素有温度和浓度．故答案为：温度；浓度．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
[? ]
A．加热
B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
实验序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
|
②
| 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
|
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。
（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
参考答案：(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度 ① ②
（2）②反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，（或其他合理答案）
（3）5.2×10-3 5×10-4 mol·L-1·min-1(4)产生相同体积的CO2所需的时间
本题解析：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，①<②；
（2）该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t1～t2时间内化学反应速率变快；
（3）CO2的物质的量是：
=0.0002mol，设4min末，反应c(MnO4-)为X
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
X 0.0002mol
解得X=0.00004mol
30mL×10-3×0.01mol/L—0.00004mol=0.00026mol
c(MnO4-)=
=
=0.0052mol/L=5.2×10-3 mol/L；
v(H2C2O4)=
=
= 5×10-4 mol·L-1·min-1
（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。
考点：考查化学反应速率影响因素的探究。
本题难度：困难
5、简答题 向2L密闭容器中通入a?mol气体A和b?mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）
pC（g）+qD（g）?已知：平均反应速率vC=
vA；反应2min时A的浓度减少了mol/L，B的物质的量减少了mol，有amolD生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA=______，vB=______；
（2）化学方程式中，x=______，y=______，p=______，q=______；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为______；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a?mol则该反应的△H______0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率______（填：“增大”“减小或“不变”），理由是______；
②平衡时反应物的转化率______（填：“增大”“减小”或“不变”），理由是______．
参考答案：已知：平均反应速率vC=12vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了a6mol/L，则A的物质的量减少了a3mol，B的物质的量减少了a2mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=a3：a2：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）
C（g）+6D（g），则
（1）VA=a6mol/L2min=a12mol/（L?min），vB=32×VA=32×a12mol/（L?min）=a8mol/（L?min），
故答案为：a12mol/（L?min）；a8mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，则x=2，y=3，p=1，q=6，故答案为：2；3；1；6；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）
C（g）+6D（g）可知消耗的B为amol，
则B的转化率为ab×100%，
故答案为：ab×100%；
（4）由（3）知平衡时D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a?mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，
故答案为：＜；
（5）①如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，则反应容器的体积减小，气体的浓度增大，反应速率应增大，
故答案为：增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
②缩小体积，压强增大，由于反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，则平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，
故答案为：减小；?体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小．
本题解析：
本题难度：一般
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