参考答案：C

本题解析：增大反应物的浓度，能使反应物中活化分子数增大，活化分子百分数不变；升高温度，使分子能量升高，反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大；增大压强活化分子数和活化分子百分数都不变；移去生成物，反应物中活化分子数和活化分子百分数同时减小；加入正催化剂，减小了活化能，反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故C正确。
考点：本题考查反应速率。

本题难度：一般

2、选择题  在25℃时，取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2 倍体积，再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（?）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．两种酸放出氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．两种酸与锌反应的速率一样大

参考答案：AC

本题解析：醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸放出的氢气多。稀释促进电离，所以稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度。所以锌和醋酸反应的速率快，答案选AC。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

参考答案：D

本题解析：2SO2＋O22SO3
起始/mol? 2?1?0
平衡/mol? 2－2a?1－a? 2a
2a＝1.8 mol?a＝0.9 mol
A项，v(O2)＝v(SO3)＝×＝?mol·L－1·s－1错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡，SO2的转化率为×100%＝90%，当向容器中充2 mol SO3时，SO3的转化率等于10%，当充入4 mol SO3，相当于加压，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，相当于缩小容器的体积，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正确。

本题难度：一般

4、选择题  设C＋CO22CO  △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为                         
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大