1、填空题  实验室需要配制100mL?1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用______（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液______后，小心转入______（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥计算需要NaOH固体的质量：______?g
请回答：
（1）正确的操作顺序为______（填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______（填“偏大”、“偏小”）

参考答案：①为加速溶解，可用玻璃棒搅拌；
故答案为：玻璃棒；?
②由于氢氧化钠固体溶解过程会放出热量，转移到容量瓶前必须冷却到室温；
故答案为：冷却到室温；100mL容量瓶；
③加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
故答案为：胶头滴管；
⑥100mL 1mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g；
故答案为：4；
（1）按照称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，正确为：⑥①②④③⑤；
故答案为：⑥①②④③⑤
（2）溶液的浓度不变，故NaOH的物质的量浓度为：1?mol/L；
故答案为：1 mol/L；
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，导致溶质的物质的量减少，配制溶液的浓度减小；
故答案为：偏小．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol?L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL?1mol?L-1氯化钠溶液
B．75?mL?2mol?L-1氯化铵溶液
C．150?mL?3mol?L-1氯化钾溶液
D．50?mL?1mol?L-1氯化亚铁溶液

参考答案：50mL1mol/L?AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L．
A、150mL?1mol?L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；
B、75?mL?2mol?L-1氯化铵溶液中氯离子的浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
C、150?mL?3mol?L-1氯化钾溶液中氯离子的浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C正确；
D、50?mL?1mol?L-1氯化亚铁溶液中所含Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中，物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．将22.4LHCl气体溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol?L-1NaOH溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K+2mol的K2SO4溶液1L

参考答案：A、NaOH的物质的量为40g40g/mol=1mol，但1L水不是溶液的体积，则浓度不是1mol?L-1，故A错误；
B、因不一定是在标准状况下，则n不确定，无法计算，故B错误；
C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，故C错误；
D、含K+2mol的K2SO4，则溶质的物质的量为1mol，则c=1mol1L=1mol/L，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为? 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为? ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为? ，其中含NaOH的质量为? 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液? mL完全中和。

参考答案：2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g；5mL

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将30mL?0.5mol/L?NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（　　）
A．0.03mol/L
B．0.3mol/L
C．0.05mol/L
D．0.04mol/L

参考答案：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单