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1、填空题 Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。
参考答案：Ⅰ.（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋
（2）CO2 N2O BeF2
本题解析：Ⅰ.以Ne为基本出发点，依题意找出等电子微粒解答。
Ⅱ.（1）由电子式书写规则写出电子式，（2）利用等电子原理找出符合题意的物质。
本题难度：一般
2、填空题 已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极
性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性________(填化学式)更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
参考答案：(1)相似 有 有? (2)NH3 (3)D
本题解析：（1）N和P都是第ⅤA族元素，其氢化物的结构是相似，所以pH3分子与NH3分子的构型关系是相似的。分子中的共价键均是极性键。
（2）氮元素的非金属性强于P元素的，则氨气的稳定性强于pH3的。
（3）由于氮元素是活泼的非金属元素，在氨气分子间存在氢键，所以氨气比pH3易液化，答案选D。
点评：该题主要是第ⅤA族中第N和P的氢化物为载体，重点考查学生运用物质结构理论解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于激发学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单
3、填空题 （15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
| 相关信息
|
X
| 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
|
Y
| 其原子L层电子数是K层3倍
|
Z
| 其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
|
W
| 其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
|
T
| 其最高正价与最低负价的代数和为6
|
?
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是?（用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为?。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有?，晶体类型为?。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是?H2Y的沸点比H2W高的原因是?。
（4） Z2 WY3溶液呈?性，其原因是（用离子方程式表示）?。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+ 
?Y2(s)=Z2Y(s)?△H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)?△H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为?。
参考答案：（1）Na+<O2-<S2-；1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）离子键、共价键；离子晶体；（3）HClO4，水分子间易形成氢键；（4）碱，SO32-+H2O
HSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；
（5）Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)?H= -317KJ/mol
本题解析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Na;W是S；T是Cl。（1）Na+、O2-的核外电子排布是2、8；而S2-的核外电子排布是2、8、8.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大。故离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<S2-；17号元素Cl元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）N与Na两元素可形成化合物NaN3，其晶体中化学键类型有离子键、共价键；其晶体类型为离子晶体；（3）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，H2O的沸点比H2S高是因为在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用。（4） Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。水解的两种方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；①×2－②，整理可得Na2O2 (s) +2Na(s)=2Na2O(s)?H= -317KJ/mol。
本题难度：一般
4、选择题 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列有关物质的分类或归类正确的是
A.混合物：石炭酸、水玻璃、水银
B.化合物：乙醇、漂白粉、HD
C.电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
D.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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