1、选择题  下列关于碱金属元素的叙述正确的是（?）
A．它们都能在空气中燃烧生成M2O
B．它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在
C．它们的焰色反应都是黄色
D．它们都能与水反应生成碱和氢气

参考答案：BD

本题解析：碱金属元素在空气中燃烧，Na生成了Na2O，则K、Rb、Cs都生成了比较复杂的化合物，故选项A是错的，选项B是正确的。只有Na的焰色反应才是黄色的，而其他碱金属元素的焰色反应却不是这样的，故C项是错误的。碱金属元素与水反应是剧烈的，都能生成碱和氢气，所以D项是正确的。

本题难度：简单

2、选择题  纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是? (　　)。
A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺
C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺
D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

参考答案：B

本题解析：“氨碱法”将NH4Cl和Ca(OH)2再反应，使NH3循环利用；“联合制碱法”是制得纯碱和副产品氯化铵。

本题难度：一般

3、选择题  下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

参考答案：C

本题解析：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确
B、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正确
C、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑，Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C错误；
D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，NaHCO3受热会分解，而Na2CO3不会，正确
选择C选项

本题难度：简单

4、选择题  钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况)，则另一碱金属一定是（?）?
A．Na
B．Rb
C．Cs
D．Fr

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（?）
A．它们的化学性质相似
B．它们电子层数相同
C．钠原子半径比钠离子半径小
D．钠原子、钠离子均为同一元素

参考答案：D

本题解析：A、化学性质与粒子的核外电子，尤其是最外层电子有关，钠原子和钠离子的最外层电子不同，所以它们的化学性质不相似，错误；B、钠原子3层电子，钠离子2层电子，电子层数不同，错误；C、粒子半径主要由电子层数决定，钠原子比钠离子多一层电子，半径大，错误；D、钠原子、钠离子的质子数都是11，均属于钠元素，正确，答案选D。

本题难度：一般