1、填空题  看右上图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是                                  
           ，电流表指针       （填偏转或不偏转），
两极反应式为：
正极                           ；
负极                               。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为       （填Mg或Ａl），总反应方程式为   
                                        
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：                             。
（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
则该电池的负极反应式为：                                。

参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 （1分） ，偏转（1分）
正极   2H++2e=H2  （2分）
负极  Mg —2 e-= Mg2+  （2分）
（2）   Ａl （1分）   
2Ａl +2 NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2（2分） 
（3）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）        
（4）CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O (2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学实验表现的内容错误的是(　　)

参考答案：A

本题解析：由A项两烧杯中的溶液可推知：盛放硫酸锌溶液的烧杯中的电极应为锌棒，盛放硫酸铜溶液的烧杯中的电极应为铜棒。由原电池原理判断：锌棒应为负极，铜棒应为正极，故A不正确。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从
     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值       （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________，
总反应的离子方程式为______                           。
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑   还原   锌   铜   正极   变大
（2） Fe－2e－= Fe2+    Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）负极：2Fe-4e－=2Fe2+   正极： O2+4e－+2H2O=4OH－

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。电子经过导线传递到正极是，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，此时铁是负极，失去电子被氧化而溶解。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，被还原生成亚铁离子。
(3) 将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，此时将发生铁的吸氧腐蚀，铁作负极。石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得到电子。

本题难度：一般

4、选择题  关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

参考答案：A．电流由正极流向负极，则a为正极，所以c为阳极，d与负极相连为阴极，故A正确；
B．NO易与氧气反应，不能利用排空气法收集，置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl，故B错误；
C．四氯化碳在下层，可起防止倒吸的作用，则装置③可用于吸收氨气或氯化氢，故C正确；
D．碱石灰干燥氨气，向下排空气收集氨气，倒扣的漏斗起防止倒吸的作用，则装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极（填正或负），发生的反应类型为 ②    （填氧化或还原）反应， ③  片（填锌、铜）上有气泡产生，该气体是 ④  （填氢气、氧气） ， 电子由⑤  片通过导线流向 ⑥ 片（填锌、铜），溶液中的H+移向  ⑦ 极（填正或负），溶液中的H+浓度 ⑧ ，（填增大、不变或减小 ），该装置能将 ⑨     能转变为  ⑩    能。

参考答案：负；氧化；铜；氢气；锌；铜；正；减小；化学；电

本题解析：考查原电池的概念及有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。

本题难度：一般