1、选择题  下列装置能够组成原电池的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A．两个电极材料相同，Cu与稀硫酸不反应，不能组成原电池，故A错误；
B．不能形成闭合回路，不能组成原电池，故B错误；
C．符合原电池的构成条件，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的电池反应，故C正确；
D．乙醇为非电解质，不导电，不能组成原电池，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-

参考答案：C

本题解析：A.n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H+主要是由NaHSO3反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+,消耗H+，溶液中的c(H+)不断减小，所以由水电离出的c(H+)逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-。

本题难度：一般

3、选择题  电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是
A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋　
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成　
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

参考答案：B

本题解析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12?mol电子，有6mol Fe2+，结合题给反应知最多有1?mol?Cr2O72-被还原，正确。

本题难度：一般

4、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s)?=Fe2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；
(2)银电极为电池的__________极；X电极上发生的电极反应为___________；
(3)盐桥中的阳离子移动的方向是________(移向X或移向Y)。

参考答案：(1)Fe；AgNO3 ?
(2)正；Fe-2e-=Fe2+?
(3)移向Y

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料              
（2）写出电极反应式：正极：                  ；负极：                    。
（3）写出电极反应总反应式                                      
（4）电子由      极流向     极（填写Zn或Cu）

参考答案：（1）Zn  (2分)      （2）2H++2e-=H2     (1分)       Zn-2e-=Zn2+  (1分)   
Zn+2H+=Zn2++H2    (2分)      （4）Zn    Cu    (2分)

本题解析：考查原电池的有关判断和应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。

本题难度：一般