1、选择题  在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

参考答案：B

本题解析：A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，错误；B、15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，正确；C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1，所以NH3的体积分数不变，正确；D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，错误，
答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

参考答案：B

本题解析：A、W是固体，用量增加不能增大其浓度，速率不变，错误；B、正反应是气体物质的量减小的方向，混合气体的压强减小至不变时，说明已达平衡，正确；C、ΔH>0，则正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，错误；D、增大c(X)，平衡正向移动，但焓变不变，错误。

本题难度：一般

3、选择题  在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

参考答案：D

本题解析：A项，W的状态不确定，若W为固态或液态，气体密度应逐渐变小至不变，图像错误；若W为气态，则气体密度始终不变，图像错误。B项，无论W是不是气体，容器内压强都应增大至不变；C项，反应热只与具体反应中各物质的化学计量数有关，与是否达到平衡无关；D项，无论W是不是气体，产物的气体分子数都逐渐增大，当气体分子数不变时，表明达到平衡状态，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于
[? ]
A．33%
B．40%
C．50%
D．65%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。
I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾?气中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行?（填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=?；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等?（填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率?（填“增大”或“减小”）
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是?。
A．选用更有效的催化剂? B．缩小容器的体积
C．降低CO2浓度?D．升高温度?
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3?（填“多”或“少”），原因可能是?。
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动
B．化学反应
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
向右移动

参考答案：（14分）
能?（2分）
①0.0225mol·L-1·s-1（2分）；不相等（2分）
②减小（2分）
③BC（2分）
（3）少（2分）；BC（2分）

本题解析：
（1）该反应是放热反应，能自发进行。
（2）①v（NO）=△c/△t=0.0225mol·L-1·s-1；两物质的起始量不同，转化量相同，所以转化率不同。
②该反应是放热反应，只有温度下降才能使K增大，温度下降v减小。
③分析数据，平衡应该正向移动，A.使用催化剂不改变平衡，错误；D.升高温度，K改变，错误。
（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3少，用BC项内容可以解释。

本题难度：一般