1、计算题  （5分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88 g。回答
（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl多少克？

参考答案：（5分）（1）1.68? g （2）1.26g

本题解析：（1）碳酸氢钠分解的化学方程式是
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑?△m↓
168g? 106g? 62g
x? y? 4.0g－3.38g＝0.62g
所以x＝1.68g、y＝1.06g
（2）碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106g? 44g
2.12g? 88g
其中由碳酸氢钠分解生成的碳酸钠是1.06g
所以原混合物中碳酸钠的质量是2.12g－1.06g＝1.06g
因此氯化钠的质量是4.0g－1.68g－1.06g＝1.26g
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题的解题思路是借助于差量法，因此关键是准确写出反应的化学方程式，找出关系式，列式计算即可。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

2、填空题  我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉： ?
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为?；
A．a接c；b接f、e接d? B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c?D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为?。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　?　 　试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　　。

参考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?（3分）
（2）C （2分）?（3）D （3分）
（4）饱和NaHCO3溶液 （2分）?（5）稀HNO3和AgNO3溶液（2分）
（6）84c(V2- V1)∕1000W （3分）

本题解析：（1）煅烧炉中主要是把沉淀池中得到的NaHCO3加热使之分解得到碳酸钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）联合制碱法的生产原料为：食盐、NH3、CO2，A正确；副产物氯化铵可做氮肥，正确；生产过程中可循环利用的物质除CO2外，还有NaCl，错误；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，正确。（3）“联合制碱法”的第一步反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故模拟装置中接口连接顺序为b接c；a接f、e接d；（4）D装置的作用是除去CO2中混有的HCl，可选用饱和NaHCO3溶液；（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液；（6）根据所给信息可知，样品中NaHCO3的物质的量为c（V2-V1）/1000 mol，故纯碱样品中NaHCO3质量分数为84c(V2- V1)∕1000W。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑的还原剂是?（写化学式）；
反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑中，每生成1molO2则转移了?mol电子。
（2）进行探究：
①提出假设。假设1：全部是Na2O2?假设2：全部是Na2CO3
假设3：?
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL－1H2SO4、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则? ?
步骤2：	?
步骤3：	? 参考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2? 2 （2）①（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物 [说明：不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水生成有NaOH，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3] ② 实验步骤 预期现象和结论 ? 假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立） 步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（2分），再滴入酚酞溶液（2分）[或，用带火星的火柴伸入试管口] [如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分] 若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）[或带火星的火柴复燃]，则假设1或假设3成立（1分）；若红色不褪色，则假设2成立（1分） 本题解析：（1）反应中的电子转移为：，是Na2O2发生了自身氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，每生成每生成1molO2则转移了2mol电子 （2）①Na2O2在空气中主要是可以和CO2、H2O反应分别生成Na2CO3与NaOH，而因为NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况 ②实际上就是CO32—及Na2O2的检验。 本题难度：一般 4、选择题  下列类比关系正确的是 A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 参考答案：D 本题解析：A、Li与氧气反应只生成Li2O；B、Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；C、Fe与I2反应生成FeI2；D正确。 本题难度：一般 5、选择题  下列物质不能使红墨水褪色的是(　　) A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉 参考答案：C 本题解析：A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。 本题难度：简单