1、填空题  （4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，
例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式?
?；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=?:?:?:?．

参考答案：（1）IO－3+5I－+6CH3COOH?3I2+3H2O+6CH3COO－（2）6 : 15 : 30 : 5

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。
?MnSO4＋?K2S2O8＋???＝?KMnO4＋?K2SO4＋?H2SO4
（2）此反应的还原产物是?，当生成1mol高锰酸钾时，共有?mol电子转移

参考答案：（6分）（1）2 MnSO4＋5K2S2O8＋8 H2O＝2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（单线桥表示法）
（2）? K2SO4和H2SO4?、? 5

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是?（?）
A．3:1
B．1:3
C．1:2
D．2:1

参考答案：D

本题解析：化合价升高被氧化，降低则被还原，所以被氧化的N原子和被还原的N原子的物质的量之比是2:1，答案是D。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (? )
A．MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 电解 H2↑+Cl2↑

参考答案：C

本题解析：A?生成MnCl2，表现出酸性，生成Cl2，表现出还原性。
B 只表现出酸性
C 生成ZnCl2，表现出酸性，生成H2，表现出氧化性
D 盐酸既表现氧化性，又表现还原性。故应选C。

本题难度：一般

5、填空题  1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）还原剂是?（填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）?。
（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有?克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为?。

参考答案：
1、（1）? NH3 ?（2）? 213:28?（3）? 34?（4）8NH3-6e-=6NH4++N2

本题解析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。
（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。
（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。
（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl2+6e- = 6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH3-6e-=6NH4++N2。
点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。

本题难度：一般