1、选择题  是否是同种原子决定于原子中所含的
A.电子数
B.中子数
C.质子数
D.质子数和中子数

参考答案：D

本题解析：识记题。原子的种类由核内质子数和中子数共同决定，而非电子数，中子数或是质子数，选D。

本题难度：困难

2、选择题  下列性质比较中，正确的是（　　）
A．电负性：C＞N＞O
B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH＞KOH
C．原子半径：S＞P＞Si
D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

参考答案：A、同周期元素的原子从左到右，得电子能力逐渐增强，电负性增强，所以电负性：C＜N＜O，故A错误；
B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：S＜P＜Si，故C错误；
D、同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
[? ]
A.?n＝m＋16?
B.?n＝m＋6?
C.?n＝m＋30?
D.?n＝m＋10?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  （三选一）[物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同运动状态的电子。
(2)F与A同主族，位于短周期，F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___（填元素符号）。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________（填分子式，下同）；分子较稳定的是_________
(4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质，因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似，每个C原子与____个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________，在四大晶体类型中，CE属于________晶体。

参考答案：

本题解析：(1)3s23p4；14
(2)N；O
(3)H2S；HCl
(4)4；正四面体形；原子

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W四种元素在短周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，下列说法正确的是（　　）

参考答案：X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，由短周期中的位置可知，应为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+7，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为23，则x+x+5=23，解得x=9，可推出X为氮元素，Y为氟元素；Z为硅元素，W为硫元素，
A．四种元素中F元素没有同素异形体，故A错误；
B．F的非金属性大于N，则X的气态氢化物不如Y的气态氢化物稳定，故B错误；
C．Z的阳离子与Y的阴离子核外都为10个电子，则电子排布相同，故C正确；
D．Si与F2能在高温下反应，生成SiF4，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单