参考答案：C

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的含量逐渐增大，但温度如果继续升高，甲醇的含量又降低，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，选项A不正确；a容器中反应还没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，B不正确；正反应是体积减小的，所以降低压强，平衡向逆反应方向进行，甲醇的含量降低，所以选项C正确；温度越高，反应物的转化率越低，所以选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系
中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上
点均为平衡状态）。由图可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为                               、                                   ；
④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；
（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：
2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是                                   ；
（3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转
化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
                               ；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟
从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2
的体积分数为1%)的速率为                     L/min(标准状况)。

参考答案：（14分）
(1)① ＜ ；（1分） 向左；（1分） ② ＞ ；（2分）
③ SO2＋H2O＋2NH3 =(NH4)2SO3 、
(NH4)2SO3＋H2SO4 =(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；（2分）
④(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；（2分）
(2)使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（2分）
(3) ① CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O　；（2分）   ② 2240 。（2分）

本题解析：(1)①根据图可判断随温度升高，三氧化硫的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向是放热反应，△H<0；在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，使容器体积增大，各物质浓度均减小，相当于体系减小压强，平衡向左移动；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，三氧化硫的转化率未达平衡状态的转化率，所以反应正向进行，v(正)>v(逆)；
③SO2尾气用过量的氨水吸收，先生成亚硫酸铵，再与硫酸反应又生成二氧化硫，化学方程式为SO2＋H2O＋2NH3 =(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3＋H2SO4 =(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；
（2）它的优点是使有毒气体转化为无毒气体；
（3）①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极发生还原反应，元素化合价降低，所以是CO2发生还原反应生成甲醇，电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O；
②A为SO2，则SO2＋2H2O-2e－=H2SO4＋2H＋，每分钟从C处获得1mol H2SO4，则需要二氧化硫是22.4L（标准状况），SO2的体积分数为1%，所以A处通入烟气的速率是22.4L/min÷1%=2240L/min。
考点：考查化学平衡理论的应用，二氧化硫的吸收，电化学原理的应用及计算

本题难度：困难

4、选择题  在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）若达到平衡的标志是（　　）
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

参考答案：A、C的生成速率与B的生成速率之比为2：3时，且反应方向相反，该反应达到化学平衡状态，但C的生成速率与B的生成速率相等时转化为同种物质的反应速率，其正逆反应速率不相等，则不能作为平衡的标志，故A错误；
B、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；
C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，故C错误；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气