1、选择题  已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（　　）
A．D一定在第二周期
B．A、B、D不可能在同周期
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  短周期A、B、C、D?4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为______B为______C为______D的质子数和中子数相等．D?的原子组成符号为：______它的最高价氧化物对应的水化物：______．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程______；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程______．

参考答案：（1）短周期A、B、C、D?4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，S的质子数和中子数相等，则质量数为32，原子符号为?3216S，它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，
故答案为：C；O；Na；?3216S；H2SO4；
（2）A、B两元素形成的AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为



，
C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol?H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol?Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol?H2?的能量变化是______．

参考答案：在反应H2+Cl2?点燃?.?2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+243KJ=679kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×432KJ=864kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：864kJ-679kJ=185kJ，故答案为：放出185KJ的能量．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语表达不正确的是
[? ]
A．氨气分子的电子式：
B．S2-的结构示意图：?
C．CS2分子的结构式：S=C=S
D．苯分子的比例模型：?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在下列有关晶体的叙述中错误的是
[? ]
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体分子中无化学键，能形成分子晶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单